Цемент для янтаря

Вот простой и  хороший способ  для склеивания  разбитых янтарных  вещей (мундштуков и т.д.). Приготовить слабый раствор в воде едкого калия, смочить этим раствором поверхность  янтаря, подлежащую  склеиванию,  и затем, слегка подогрев, сильно прижать сломанные части друг к другу. Последние склеиваются очень  прочно, и, если части подогнаны хорошо, не остается даже ни малейшего

следа в местах склейки.

Едкий калий

Едкий калий (гидроксид калия) — сильная щелочь, которая получила Калиевая щелочьсвое название за способность разрушать органические материалы, такие как древесина, бумага, белковые и жировые ткани.

Свойства

Гидроокись калия (КОН) — бесцветный порошок, состоящий из чешуек или мелких кристаллов. Запаха не имеет, очень гигроскопичный. На воздухе кристаллы быстро «оплывают», поэтому хранить вещество необходимо в герметично укупоренной таре. Реактив хорошо растворяется в воде, спиртах. Активно вступает в реакции с металлами, кислотными оксидами и газами, органическими и неорганическими кислотами, органическими соединениями.

Калиевая щелочь негорюча и взрывобезопасна, но опасна для человека. При попадании на кожу или в глаза вызывает долго незаживающие ожоги и даже потерю зрения, поэтому работать с ней допускается только в резиновых перчатках, прорезиненном костюме и специальных очках, защищающих от случайных брызг опасного реактива.

Гидроксид калия способен разрушать стекло (растворы) и фарфор (расплавы). Хранят и транспортируют растворы и твердое вещество в стальных емкостях или полиэтиленовых мешках.

Калиевую щелочь получают гидролизом хлорида калия.

Гидроксид калия выпускается как в виде растворов, так и в твердой форме (хлопья, гранулы).

Применение едкого кали

Калиевая щелочь— В косметике применяется для получения жидкого и мягкого мыла, шампуней, мыльных кремов и отбеливателей.
— В химической промышленности — в органическом и неорганическом синтезе; как сырье для получения соединений калия (например, двуокиси калия, перманганата калия), красителей; в качестве катализатора; в производстве удобрений и пестицидов, инсектицидов, гидроокиси циркония, метана, искусственного каучука; для осушения жидкостей, а также газов, с которыми KOH не вступает в реакцию.
— Поглощение кислых газов (углекислоты, сероводорода, диоксида серы).
— В лабораторной практике калиевая щелочь используется в титровании для обнаружения некоторых катионов, для определения концентрации кислот; для нейтрализации кислот.
— Обработка целлюлозы в производстве синтетических волокон; используется для придания хлопковым тканям лучшей впитываемости.
— В качестве пеногасителя на предприятиях производства бумаги.
— В резиновой промышленности — для обработки крошки каучука.
— В пищевой индустрии — в качестве регулятора кислотности (разрешенная в РФ и ЕС добавка Е 525) при изготовлении шоколада и шоколадных изделий; для обработки замороженного картофеля; для чистки овощей, корнеплодов и фруктов, в том числе для детского питания.
— В электротехнике хим. реактив применяют в щелочных аккумуляторах и в Калиевая щелочьалкалиновых батарейках.
— В нефтехимии — для приготовления буровых растворов; в перегонке нефти.
— Для выщелачивания отливок на сталелитейных предприятиях.
— Используется для регулирования рН, очистки сточных вод.
— В промышленной очистке изделий из нержавеющей стали от жиросодержащих загрязнений, следов механической обработки.
— В быту — входит в состав средств для мытья нержавейки.
— Для ресомации (метод аналогичный кремации, но на химической основе).
— Применяется для травления кристаллов кремния в микроэлектронике.
— В фармацевтике, стоматологии, медицине (нейтрализация кислотных ожогов).
— В строительстве — при изготовлении штукатурок, побелок, гипсовых растворов.

Калий гидроокись (едкий) – белые или бесцветные кристаллы, похожие на  чешуйки. Иногда – гранулы, куски, на изломе которых проступает кристаллическая структура. Вещество легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха, превращаясь в углекислый калий. Водорастворимо, растворяется в спирте. Водный раствор едкого калия имеет ярко выраженную щелочную реакцию.

В промышленности гидроокись калия получают электролизом KCl.

Используется как электролит в алкалиновых батарейках и аккумуляторах, как пищевая добавка E525, в производстве мыла, солей калия. Применяется для промышленного производства удобрений, а также синтетического каучука. В сфере профессиональной очистки производные гидроксида калия используют для мытья изделий из нержавеющей стали.

Спецификация 1, %:
Синоним: гидроокись калия, калия гидрат окиси, гидрат окиси калия, едкий калий, гидроксид калия, калиевая щелочь, Caustic potash; potassium hydrate
Международное название: POTASSIUM HYDROXIDE
Молекулярный вес 56.11
Температура кипения 1324°C
Температура плавления 380°C
Растворимость в воде 52.8% @ 20C (68F)
pH 13.5 (0.1 molar solution)
Гидроокиси калия (КОН), %, не менее 90,0
Содержание K2CO3, %, не более 0,5 (по факт. 0,3%)
Хлоридов(CL),%, не более 0,003 (по факт. 0,002 %)
Железа (Fe),%, не более 0,0005 (по факт. 0,0001 %)
Сульфатов (SO4),%, не более 0,005 (по факт. менее 0,002 %)
Нитратов и нитритов(N),%, не более 0,0005 (по факт. менее 0,0002)
Содержание Na,%, не более 0,8 (по факт. 0,35 %)
Фосфатов (PO4),%, не более 0,005 (по факт. менее 0,001 %)
Содержание SiO3,%, не более 0,01 (по факт. менее 0,01 %)
Содержание Al,%, не более 0,002 (по факт. 0,0001 %)
Содержание Ca,%, не более 0,005 (по факт. 0,0003 %)
Содержание Ni,%, не более 0,0005 (по факт. 0,0002 %)
Тяжелых металлов(Pb), %,не более 0,002 (по факт. менее 0,001%)
Условия хранения: в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, отдельно от высококонцентрированных кислот